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15 . Consideran Do a Lei De Lavoisier ,ao Reagir Com De Ferro Com 1,28g De Enxofre a Massa ,em G,de Sul (dadas a Massas Molares:

Question

15 . Consideran do a Lei de Lavoisier ,ao reagir com de ferro com 1,28g de enxofre a massa ,em g,de sul (dadas a massas molares: Fe=56g/mol;S=32g/mol) a) 1,76 g b) 3,09 g

Solution

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Ruben Mestre · Tutor por 5 anos

Resposta

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Lavoisier, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.Dado que temos 1,28g de enxofre (S) reagindo com ferro (Fe), podemos calcular a quantidade de ferro necessária para reagir completamente com o enxofre.A proporção estequiométrica entre o ferro e o enxofre é 1:1, ou seja, 1 mol de ferro reage com 1 mol de enxofre.Para calcular a massa de ferro necessária, podemos usar a fórmula:massa de ferro = (massa de enxofre) / (massa molar do ferro)Substituindo os valores dados:massa de ferro = (1,28g) / (56g/mol) = 0,0227 molPortanto, a massa de ferro necessária para reagir completamente com 1,28g de enxofre é 0,0227 mol.Agora, podemos calcular a massa de sulfeto de ferro (FeS) produzido:massa de FeS = (massa de enxofre) + (massa de ferro)massa de FeS = (1,28g) + (0,0227 mol * 56g/mol) = 1,76gPortanto, a massa de sulfeto de ferro produzido é 1,76g.A resposta correta é a opção a) 1,76g.