5. Ao reagir com o cloro, o elemento perde somente um elétron por átomo, ao passo que o cálcio perde dois. Explique esse fato em termos de considerações de energi a. 6. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH_(4); (b) SF_(2); (c) H_(2)SO_(4) (H está ligado aO); (d) ClO_(2)^- 7. Qual éa exceção mais comum à regra do octeto? Dê um exemplo. 8. Escreva a configuração eletrônica para cada um dos seguintes ions e determine quais possuem configurações de gás nobre: (a) Sr^2+ __ Ti^2+ ; (c) Se^2- (d) Ni^2+ ; (e) Br ; (f) Mn^3+ 9. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: (a)Al e F; (b) KeS; (c) MgeN. 10. (a) Qual o significado do termo ligação covalente? (b) Dê três exemplos de ligação covalente. (c) Uma substância XY, formulada a partir de dois elementos diferentes, entra em -33^circ C . É maisprovável que XY seja uma substância covalente ou iônica? 11. Quais das seguintes ligações são polares: (a) P-O; (b) S-F (c) Br-Br; (d) O-Cl ? Qual é o átomo mai s eletronegativo em cada ligação polar? 12 Dê o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes domínios de elétrons em seu átomo central: (a) quatro pares ligantes e nenhum par não-ligante; (b) três pares ligantes e dois pares não-ligantes; (c) cinco pares ligantes e um par não-ligante. 13 Quais das seguintes moléculas são polares: BF_(3),CO,CF_(4),NCl_(3) ou SF_(2)

5. O cálcio perde dois elétrons ao reagir com o cloro porque o cálcio tem uma configuração eletrônica de [Ar] 4s². Ao perder dois elétrons, o cálcio atinge uma configuração de gás nobre, [Ar], que é a configuração mais estável. Isso ocorre porque os gás nobres têm uma camada de valência completa, o que os torna mais estáveis e menos reativos.6. (a) : Si tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações covalentes com 4 átomos de hidrogênio. A estrutura de Lewis é:``` H |H-Si-H | H```(b) : S tem 6 elétrons de valência e forma 2 ligações covalentes com 2 átomos de flúor. A estrutura de Lewis é:``` F |F-S-F```(c) : O átomo de hidrogênio está ligado ao oxigênio, então a estrutura de Lewis é:``` H |O-S-O | O```(d) : O átomo de cloro está ligado a 2 átomos de oxigênio e possui um elétron adicional devido à carga negativa. A estrutura de Lewis é:```.. |O-Cl-O |..```7. A exceção mais comum à regra do octeto é o átomo de boro. O boro tem 3 elétrons de valência e forma apenas 3 ligações covalentes, resultando em uma configuração de 6 elétrons ao redor do átomo central.8. (a) : [Kr](b) : [Ar](c) : [Kr](d) : [Ar](e) : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵(f) : [Ar] 3d⁴9. (a) AlF₃(b) K₂S(c) Mg₃N₂10. (a) Ligação covalente é uma ligação química em que dois átomos compartilham elétrons.(b) Exemplos de ligação covalente: H₂O, CO₂, CH₄.(c) A substância XY é mais provavelmente uma substância covalente, pois substâncias covalentes geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos e são menos condutores de eletricidade do que substâncias iônicas.11. (a) : polar, átomo mais eletronegativo é o oxigênio.(b) : polar, átomo mais eletronegativo é o flúor.(c) : não polar, ambos os átomos têm a mesma eletronegatividade.(d) : polar, átomo mais eletronegativo é o oxigênio.12. (a) Quatro pares ligantes e nenhum par não-ligante: geometria tetraédrica.(b) Três pares ligantes e dois pares não-ligantes: geometria tetraédrica bipirâmide.(c) Cinco pares ligantes e um par não-ligante: geometria bipirâmide.13. Moléculas polares: CO, NCl₃, SF₂.