9 - Em uma solução de NaOH, cuja a concentração de OH^- é 2,9times 10^-4M Calcule o pH da solução. __

Para calcular o pH de uma solução de NaOH, primeiro precisamos determinar a concentração de íons hidróxido (OH-) presente na solução. Neste caso, a concentração de OH- é dada como 2,9 x 10^-4 M.Para calcular o pH, podemos usar a fórmula do logaritmo negativo do pOH:pOH = -log[OH-]Substituindo o valor da concentração de OH- na fórmula, temos:pOH = -log(2,9 x 10^-4)Calculando o logaritmo negativo, obtemos:pOH ≈ 3,54Agora, para calcular o pH, precisamos lembrar que pH + pOH = 14 (em soluções aquosas a 25°C). Portanto, podemos calcular o pH usando a fórmula:pH = 14 - pOHSubstituindo o valor de pOH na fórmula, temos:pH = 14 - 3,54Calculando a subtração, obtemos:pH ≈ 10,46Portanto, o pH da solução de NaOH com uma concentração de OH- de 2,9 x 10^-4 M é aproximadamente 10,46.