1. Em um recipiente fechado há 0,2 mol de gás carbônico (CO_(2)) Determine: a) a massa de gás carbônico no recipiente. b) o N^circ carbônico no recipiente. Dados: C=12g/mol;O=16 g/mol c) 0N^circ de átomos de Oxigênio no recipiente.

Para resolver essas questões, precisamos usar as informações fornecidas sobre a quantidade de gás carbônico no recipiente e as constantes molarais dos elementos envolvidos.a) Para determinar a massa de gás carbônico no recipiente, podemos usar a fórmula:massa = quantidade de mols * massa molarSabemos que a quantidade de mols de gás carbônico é 0,2 mol. Para calcular a massa molar do , precisamos somar as massas atômicas dos elementos que o compõem. O carbono tem uma massa atômica de 12 g/mol e o oxigênio tem uma massa atômica de 16 g/mol. Portanto, a massa molar do é:massa molar do = massa atômica do carbono + 2 * massa atômica do oxigêniomassa molar do = 12 g/mol + 2 * 16 g/molmassa molar do = 44 g/molAgora podemos calcular a massa de gás carbônico no recipiente:massa = 0,2 mol * 44 g/molmassa = 8,8 gPortanto, a massa de gás carbônico no recipiente é 8,8 gramas.b) Para determinar o número de átomos de carbono no recipiente, podemos usar a fórmula: de átomos = quantidade de mols * constante de AvogadroA constante de Avogadro é um número constante que representa o número de átomos em um mol de substância. Seu valor é aproximadamente 6,022 x 10^23 átomos/mol. de átomos de carbono = 0,2 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol de átomos de carbono = 1,2044 x 10^23 átomosPortanto, o número de átomos de carbono no recipiente é 1,2044 x 10^23 átomos.c) Para determinar o número de átomos de oxigênio no recipiente, precisamos considerar que cada molécula de contém dois átomos de oxigênio. Portanto, podemos usar a seguinte fórmula: de átomos de oxigênio = 2 * de átomos de carbono de átomos de oxigênio = 2 * 1,2044 x 10^23 átomos de átomos de oxigênio = 2,4088 x 10^23 átomosPortanto, o número de átomos de oxigênio no recipiente é 2,4088 x 10^23 átomos.