Qual a molaridade, aproximadamente, de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml? (dados: Ag: 108g/mol; N: 14g/mol; O: 16g/mol) * a)0,12mol/L b)9 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L

Question

Qual a molaridade, aproximadamente, de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml? (dados: Ag: 108g/mol; N: 14g/mol; O: 16g/mol) * a)0,12mol/L b)9 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L

Answer 1

【 Dicas 】Para obter a molaridade de uma solução, a fórmula a ser usada é C = m / MM.V(L), onde:C = molaridade da solução (mol/L)m = massa do soluto (g)MM = massa molar do soluto (g/mol)V = volume da solução (L)No enunciado, os valores são m=10g, MM=170g/mol e V=500ml, que deve ser convertido para litros (0,5L).【Descrição】 Com os valores fornecidos, o cálculo deve ser realizado da seguinte maneira:C = m / MM.V(L)Substituindo os valores fornecidos:C = 10 / 170 * 0,5Fazendo a divisão:C = 0,1176 mol/LPara obter uma resposta mais precisa, arredondamos o valor para duas casas decimais, portanto C ≈ 0,12 mol/L.Portanto, a molaridade de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml é aproximadamente 0,12 mol/L.

Question

Qual a molaridade, aproximadamente, de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml? (dados: Ag: 108g/mol; N: 14g/mol; O: 16g/mol) * a)0,12mol/L b)9 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L

Solution

Resposta

Question

Qual a molaridade, aproximadamente, de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml? (dados: Ag: 108g/mol; N: 14g/mol; O: 16g/mol) * a)0,12mol/L b)9 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L​

Solution

Resposta

Qual a molaridade, aproximadamente, de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml? (dados: Ag: 108g/mol; N: 14g/mol; O: 16g/mol) * a)0,12mol/L b)9 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L