Questão 1. (1,5 pontos) a)Calcule Delta H para a reação: C_((grafite))+2H_(2(g))+1/2O_(2(g))arrow CH_(3)OH_((l)) a partir dos seguintes dados: C(grafite)+O_(2)arrow CO_(2)(g) Delta H^circ _(f)=-393,5kJ. H_(2)(g)+1/2O_(2)arrow H_(2)O(l) Delta H^circ _(f)=-285,8kJ CH_(3)OH(l)+3/2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Delta H^circ _(f)=-726,4kJ b) A reação é endotérmica ou exotérmica. Justifique.

a) Para calcular ΔH para a reação dada, podemos usar a Lei de Hess, que nos permite manipular as equações químicas e suas respectivas entalpias para obter a equação desejada.A equação desejada é: Podemos rearranjar as equações fornecidas para obter essa equação:1. 2. 3. Agora, podemos manipular essas equações para obter a equação desejada:1. Invertendo a equação 1: 2. Multiplicando a equação 2 por 2: 3. Invertendo a equação 3: Somando essas equações, obtemos a equação desejada: A entalpia da reação é dada por: Substituindo os valores das entalpias de formação: Simplificando: Portanto, ΔH para a reação é 238,7 kJ.b) A reação é endotérmica, pois a entalpia da reação é positiva. Quando a entalpia é positiva, significa que a reação absorve energia do ambiente, caracterizando uma reação endotérmica.