(4) Considere a seguinte reação: (1,5) C_((graf))+O_(2(g))arrow CO_(2(g)) Delta Hlt 0/Delta Slt 0 Com base na informação açima, margúe qual das afirmações propostas a seguir é a correta. () Não é espontânea, no saso de vert Delta Hvert gt vert T.Delta Svert () Sempre é espontânea , independentemente da temperatura. c) (X) E espontânea apenas se vert Delta Hvert gt vert T.Delta Svert d) (a) Nunca é espontânea,independentemente da temperatura. e) ( ) Está sempre em equilibrio , independentemente da temperatura. (5) Determine a variação de entropia para uma amostra contendo 2,00 mol de um gás ideal, monoatômico, com capacidade calorifica molar a volume constante de 3/2R é aquecido de 150^circ C até 350^circ C sob pressão constante. (2,0) Dado R=8,314JK^-1mol^-1

Para a questão (4), a afirmação correta é:c) É espontânea apenas se Explicação: De acordo com a equação de Gibbs, a espontaneidade de uma reação é determinada pela relação entre a variação de ental ( ) e a variação de entropia ( ) multiplicada pela temperatura (T). Se , a reação é espontânea. Nesse caso, a reação é exotérmica ( ) e a entropia diminui ( ), o que significa que a reação será espontânea apenas a baixas temperaturas.Para a questão (5), a variação de entropia para uma amostra contendo 2,00 mol de um gás ideal, monoatômico, com capacidade calorifica molar a volume constante de , aquecido de até sob pressão constante, pode ser calculada usando a fórmula: Onde:- é o número de mols do gás (2,00 mol)- é a capacidade calorifica molar a volume constante ( )- é a temperatura inicial em Kelvin ( )- é a temperatura final em Kelvin ( )Substituindo os valores, temos: Calculando o valor numérico: Portanto, a variação de entropia é de aproximadamente 9,41 J/K.