4) 0 elemento químico tungstênio , W, é muito utilizado em filamentos de a elementos como ou boro, forma substâncias incandescentes comuns. Quando tungstênio, WC_((s)) muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação: 1C_((grafie))+1W_((s))arrow 1WC_((s)) A partir das reações a seguir,calcule o Delta H de formação para WC_((s)) Dados: 1V_(V_((s)))+3/2O_(2(g))arrow 1.NO_(3(s))Delta H_(costsustroo)=-840kJ/mol 1 C_((gaf(x))+1O_(2(g))arrow 1CO_(2(g))Delta H_(e(g)Delta NaONio)=-394kJ/mol 1 WH_(3)+5)2O_(28)arrow 1WO_(38)+1CO_(28)(dH_(row33n))=1196kJ/mol -19kJ/mol e) -2430kJ/mol

Para calcular o ΔH de formação para WC(s), podemos usar a reação de formação fornecida: Podemos usar as reações fornecidas para calcular o ΔH de formação. Primeiro, vamos reescrever as reações fornecidas para termos relacionados à formação de WC(s):1. 2. 3. Agora, vamos usar essas reações para construir a reação de formação de WC(s). Podemos ver que a reação de formação de WC(s) pode ser obtida pela soma da reação 2 e da reação 3, menos a reação 1: Somando a reação 2 e a reação 3, temos: Agora, subtraímos a reação 1 da reação acima: Simplificando, temos: Agora, podemos calcular o ΔH de formação para WC(s) somando os ΔH das reações acima:ΔH = ΔH(reação 2) + ΔH(reação 3) - ΔH(reação 1)ΔH = -394 kJ/mol + 1196 kJ/mol - (-840 kJ/mol)ΔH = -394 kJ/mol + 1196 kJ/mol + 840 kJ/molΔH = 2642 kJ/molPortanto, o ΔH de formação para WC(s) é 2642 kJ/mol.