20 Sobre um sistema realiza-se um trabalho de 3000 Je, em resposta, ele recebe 1000 cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo A variação de energia interna do sistema durante esse processo é: (Dado: 1cal=4,2 J.) 21 Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 100 cal de energia na forma de calor e expande-se realizando um trabalho de 200J.Considerando 1cal=4,2J a variação da energia interna do gás ở, em J. de 22 A primeira Lei da Termodinâmica, denominada Lei da Conservação da Energia estabelece: "A energia do Universo é constante". Num sistema que realiza um trabalho de 125J, absorvendo 75 de calor, a variação de energia é igual a:

Question

20 Sobre um sistema realiza-se um trabalho de 3000 Je, em resposta, ele recebe 1000 cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo A variação de energia interna do sistema durante esse processo é: (Dado: 1cal=4,2 J.) 21 Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 100 cal de energia na forma de calor e expande-se realizando um trabalho de 200J.Considerando 1cal=4,2J a variação da energia interna do gás ở, em J. de 22 A primeira Lei da Termodinâmica, denominada Lei da Conservação da Energia estabelece: "A energia do Universo é constante". Num sistema que realiza um trabalho de 125J, absorvendo 75 de calor, a variação de energia é igual a:

Answer 1

20. A variação de energia interna do sistema pode ser calculada pela fórmula:ΔU = Q - WOnde ΔU é a variação de energia interna, Q é o calor absorvido pelo sistema e W é o trabalho realizado pelo sistema.No caso, o sistema realiza um trabalho de 3000 J e recebe 1000 cal de calor. Para calcular a variação de energia interna, precisamos converter o calor para joules, utilizando a relação 1 cal = 4,2 J.Portanto, Q = 1000 cal * 4,2 J/cal = 4200 JSubstituindo os valores na fórmula, temos:ΔU = 4200 J - 3000 J = 1200 JPortanto, a variação de energia interna do sistema durante esse processo é de 1200 J.21. Para calcular a variação da energia interna do gás, podemos utilizar a mesma fórmula:ΔU = Q - WNo caso, o gás absorve 100 cal de energia na forma de calor e realiza um trabalho de 200 J. Precisamos converter o calor para joules novamente:Q = 100 cal * 4,2 J/cal = 420 JSubstituindo os valores na fórmula, temos:ΔU = 420 J - 200 J = 220 JPortanto, a variação da energia interna do gás é de 220 J.22. A primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Portanto, a variação de energia em um sistema é igual à soma do calor absorvido pelo sistema e do trabalho realizado pelo sistema.No caso, o sistema realiza um trabalho de 125 J e absorve 75 J de calor. Portanto, a variação de energia é igual a:ΔU = Q + WΔU = 75 J + 125 J = 200 JPortanto, a variação de energia é igual a 200 J.

Question

Solution

Resposta