23. So adicionarmos 80 mL de dgua a 20 mL de uma solução 0,20 moll de hidroxido de potássio, iremos obter uma soluçlio de concentração em moll. ligual a A) 0,010molL. B) 0,020molL. C) 0,025molL. D) 0,040mol2. E) 0,050molL. 24. Adicionou-se agua destilada a 150 mL do soluçáo 5 mill. do HNO_(3). até que a concentraçá fosse do 1,5 moll. o volume final obtido fok: A) 750 mL B) 600 mil. C) 500 mL. D) 350 mL. E) 250 mL. 25. O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL do solução aquosa 0,1mol2 do uréia, para que a solução resultante soja 0,08molL deve serigual a: A) 0,8 mL. B) 1 mL C) 20 mL D) 80 mL. E) 100 mL. 26. Quantos cm^3 de H_(2)O temos que adicionar a 0,50 litro de solução 0,50molL a fim do torná -Ia 0.20molLL A) 1500cm^3. B) 1250cm^3. C) 1000cm^3. D) 750cm^3. E) 500cm^3. 27. Submete-se 3 L de uma solução 1molL de cloreto de cálcio à evaporação até um volume final de 400mL sua concentração molar será: A) 3,00molL. B) 4,25molL. C) 5,70molL. D) 7,00molL. i) 7,50molL. 3

23. A resposta correta é a opção B) .Explicação: Quando adicionamos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de potássio, estamos diluindo a solução original. A quantidade de soluto (hidróxido de potássio) permanece a mesma, mas o volume total da solução aumenta. Para calcular a nova concentração, podemos usar a fórmula de diluição: Onde: é a concentração inicial (0,20 mol/L) é o volume inicial (20 mL) é a concentração final (a ser calculada) é o volume final (20 mL + 80 mL = 100 mL)Substituindo os valores na fórmula, temos: Portanto, a concentração final da solução será de 0,04 mol/L, que corresponde à opção B) .24. A resposta correta é a opção C) 500 mL.Explicação: Quando adicionamos água destilada a uma solução, estamos diluindo a solução original. A quantidade de soluto (HNO3) permanece a mesma, mas o volume total da solução aumenta. Para calcular o volume final, podemos usar a fórmula de diluição: Onde: é a concentração inicial (5 mol/L) é o volume inicial (150 mL) é a concentração final (1,5 mol/L) é o volume final (a ser calculado)Substituindo os valores na fórmula, temos: Portanto, o volume final obtido será de 500 mL, que corresponde à opção C) 500 mL.25. A resposta correta é a opção C) 20 mL.Explicação: Quando adicionamos água a uma solução, estamos diluindo a solução original. A quantidade de soluto (uréia) permanece a mesma, mas o volume total da solução aumenta. Para calcular o volume de água a ser adicionado, podemos usar a fórmula de diluição: Onde: é a concentração inicial (0,1 mol/L) é o volume inicial (80 mL) é a concentração final (0,08 mol/L) é o volume final (80 mL + x mL, onde x é o volume de água a ser adicionado)Substituindo os valores na fórmula, temos: Portanto, o volume de água a ser adicionado é de 20 mL, que corresponde à opção C) 20 mL.26. A resposta correta é a opção D) .Explicação: Quando adicionamos água a uma solução, estamos diluindo a solução original. A quantidade de soluto (H2O) permanece a mesma, mas o volume total da solução aumenta. Para calcular o volume de água a ser adicionado, podemos usar a fórmula de diluição: Onde: é a concentração inicial (0,50 mol/L) é o volume inicial (0,50 L) é a concentração final (0,20 mol/L) é o volume final (0,50 L + x L, onde x é o volume