3. Questão 3:Suponha as seguintes reaçōes: N_(2)(g)+2O_(2)(g)arrow 2NO_(2)(g) Delta H=66.4kJ N_(2)O_(4)(g)arrow 2NO_(2)(g) Delta H=-57.2kJ Usando a Lei de Hess, calcule a entalpia de formação de N_(2)O_(4)(g)

Para calcular a entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\) usando a Lei de Hess, precisamos manipular as reações fornecidas para que a soma das entalpias de formação resulte na reação desejada.As reações fornecidas são:1. \(N_{2}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow 2NO_{2}(g) \quad \Delta H = 66.4 \, kJ\)2. \(N_{2}O_{4}(g) \rightarrow 2NO_{2}(g) \quad \Delta H = -57.2 \, kJ\)Queremos calcular a entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\), que é a reação: Para obter essa reação, podemos manipular as reações fornecidas da seguinte maneira:1. Reversa a segunda reação para que \(NO_{2}(g)\) se torne o reagente: Agora, somamos essa reação reversa à primeira reação: Somando essas duas reações: A entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\) será a soma das entalpias de formação das duas reações: Portanto, a entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\) é .