a volume V=50,0mL d'une solution aqueuse a été obtenu en n_(1)=2,50mmol d'acide 35^circ C sa conductivité vaut sigma =0,973S.m^-1 COOH_((aq)) et n_(2)=5,00mmol d'éthanoate de sodium Na^+_((aq))+CH_(3)COO_((aq))^- Dans l'état d'équili Ecrire l'équation de la réaction et établir son tableau d avancement. Exprimer la conductivité o en fonction de l'avancement X_(eq) dans I^9 état d'équilibre . En déduire l Determiner , à l'état d'équilibre . les concentrations molaires effectives des especes chimiques pa la réaction. Calculer la valeur du taux d'avancement final t, conclure EXERCICE 4 onnées : conductivité molaires ioniques à 25^circ C:lambda (HCOO)=lambda _(2)=5,46.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 (CH_(3)COO)=lambda _(1)=4,09.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 lambda (Na^+)=lambda _(3)=5,01.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1

Pour résoudre cet exercice, nous allons suivre les étapes suivantes :1. Écrire l'équation de la réaction :L'équation de la réaction est : 2. Établir le tableau d'avancement :Le tableau d'avancement nous permet de suivre l'évolution des concentrations des espèces chimiques au fil de la réaction. Voici le tableau d'avancement pour cette réaction :| Espèce chimique | | | | || --- | --- | --- | --- | --- || Concentration initiale (mol/L) | | | 0 | 0 || Variation de concentration (mol/L) | | | | || Concentration à l'équilibre (mol/L) | | | | |3. Exprimer la conductivité en fonction de l'avancement :La conductivité est donnée par la somme des conductivités molaires des ions présents en solution. La conductivité peut être exprimée comme suit : 4. Déduire les concentrations molaires effectives des espèces chimiques à l'état d'équilibre :Les concentrations molaires effectives peuvent être déduites en utilisant les concentrations à l'équilibre et les volumes respectifs des espèces chimiques.5. Calculer la valeur du taux d'avancement final :Le taux d'avancement final peut être calculé en utilisant la formule : En utilisant les données fournies dans l'énoncé, nous pouvons calculer les valeurs demandées.