Nome: Série: Turma: 1) Qual dentre as moléculas abaixo é apolar? a) H_(2)O b) HCl C) BCl_(3) d) CH_(3)Cl e) NH_(3) 2) Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas. A molécula de CO_(2) é apolar, pois ligações duplas são apolares. Os compostos NH_(3) e H_(2)O apresentam moléculas polares. A molécula do composto CO_(2) é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero. A molécula de H_(2)O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H. A molécula de NH_(3) é apolar, pois apresenta ligações simples iguais 3) A indústria química, de uma forma geral, faz bastante uso dos gases de-carbono e o trióxido-de-enxofre -os quais apresentam, respectivamente as seguintes formulas moleculares NH_(3),CO_(2) e SO_(3) Qual das a seguir apresenta a verdadeira relação com a polaridade das três substâncias citadas? a) apolar, polar e apolar b) polar, apolar e polar. c) apolar, apolar e polar. d) polar, polar e apolar. e) polar, apolar e apolar.

1) A molécula apolar entre as opções é a .2) Análise das afirmações:- Verdadeira: A molécula de é apolar, pois ligações duplas são apolares.- Verdadeira: Os compostos e apresentam moléculas polares.- Verdadeira: A molécula do composto é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.- Verdadeira: A molécula de é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.- Falsa: A molécula de não é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.3) A verdadeira relação com a polaridade das três substâncias citadas é: apolar, polar e polar. Portanto, a resposta correta é a opção b) polar, apolar e polar.