7. Você tem uma amostra de ar ocupa . 1 L a 25^circ C e 1 atm. Que pressão é necessária para comprimi-la , isotermicamente, até 100cm^3

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, em uma expansão ou compressão isotérmica, o produto da pressão inicial pela volume inicial é igual ao produto da pressão final pelo volume final.Dado:- Volume inicial (V1) = 1 L- Temperatura inicial (T1) = 25°C = 298 K (conversão para Kelvin)- Pressão inicial (P1) = 1 atm- Volume final (V2) = 100 cm³ = 0,1 L (conversão para litros)Queremos encontrar a pressão final (P2).Usando a Lei de Boyle: Substituindo os valores conhecidos: Resolvendo para P2: Portanto, a pressão necessária para comprimir a amostra isotermicamente até 100 cm³ é de 10 atm.