3) Alguns foguetes utilizam como propelente uma mistura de hidrazina (N_(2)H_(4)) e peróxido de hidrogênio. reação não balanceada é: N_(2)H_(4)(l)+H_(2)O_(2)(l)arrow N_(2)(g)+H_(2)O(g) a) balancear a reação b) Qualé a massa, em quilogramas, de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina? c) Qual é a quantidade de matéria de água produzida a partir de 93,5 g de peróxido de hidrogênio? d) Qualé a massa, em quilogramas, de hidrazina utilizada quando se obtém 7 ,oo kg de água? e) Qualé a quantidade de matéria de gás nitrogênio obtida a partir de 0,80 kg de hidrazina? Ao misturar 576 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio, qual a massa, em gramas, do reagente em excesso que permanecerá?

a) Para balancear a reação, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. A reação balanceada é: b) Para calcular a massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina, podemos usar a estequiometria da reação balanceada. A proporção molar entre hidrazina e peróxido de hidrogênio é 1:2. Portanto, a massa de peróxido de hidrogênio necessária é: c) Para calcular a quantidade de matéria de água produzida a partir de 93,5 g de peróxido de hidrogênio, podemos usar a estequiometria da reação balanceada. A proporção molar entre peróxido de hidrogênio e água é 2:4. Portanto, a quantidade de matéria de água produzida é: d) Para calcular a massa de hidrazina utilizada quando se obtém 7,00 kg de água, podemos usar a estequiometria da reação balanceada. A proporção molar entre hidrazina e água é 1:4. Portanto, a massa de hidrazina utilizada é: e) Para calcular a quantidade de matéria de gás nitrogênio obtida a partir de 0,80 kg de hidrazina, podemos usar a estequiometria da reação balanceada. A proporção molar entre hidrazina e nitrogênio é 1:1. Portanto, a quantidade de matéria de gás nitrogênio obtida é: f) Para calcular a massa do reagente em excesso que permanecerá, primeiro precisamos determinar a quantidade de reagente limitante. Usando a estequiometria da reação balanceada, encontramos que 576 g de hidrazina reagem com 1156 g de peróxido de hidrogênio. Portanto, o peróxido de hidrogênio é o reagente limitante. A massa do reagente em excesso é: Como a massa não pode ser negativa, isso indica que há um erro na proporção inicial dos reagentes.