Admita a obtenção . de carbonato de sódio (Na_(2)CO_(3)) , conforme . a equação não balanceada a seguir. CO_(2)(g)+NaOH(aq)arrow Na_(2)CO_(3)(aq)+H_(2)O(l) Calcule a massa de carbonato obtida quando se utilizam 200 g de soda cáustica com 90% de pureza em NaOH , sendo de 80% o rendimento da reação. Dados: NaOH=40g/mol;Na_(2)CO_(3)=106g/ mol. 160,8 g A B 170,8 g

Para calcular a massa de carbonato de sódio obtida, primeiro precisamos determinar a quantidade de NaOH disponível para a reação. Como a soda cáustica possui uma pureza de 90%, a massa de NaOH pura é: Em seguida, calculamos a quantidade de NaOH teórica que reagiria completamente com o CO2, considerando que o rendimento da reação é de 80%: Agora, usando a estequiometria da reação balanceada: Sabemos que 2 mols de NaOH produzem 1 mol de Na2CO3. Então, calculamos a quantidade de Na2CO3 teórica: Finalmente, calculamos a massa de Na2CO3: Portanto, a massa de carbonato de sódio obtida é aproximadamente 298.375 g.