Qual o efeito produzido sobre o equilibrio 2NO(g) +O2(g)leftarrows 2NO2(g)square Hlt 0 quando se provoca: a) aumento da concentração de NO? b)diminuição da concentração de 02 ? C)diminuição da concentração de NO2 ? d) diminuiçā io da pressão total? e)aumento da temperatura?

Para analisar o efeito de cada condição sobre o equilíbrio da reação \(2NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)\), podemos usar o princípio de Le Chatelier. Vamos analisar cada uma das condições mencionadas:a) **Aumento da concentração de NO:** - O princípio de Le Chatelier diz que, ao aumentar a concentração de um dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para o lado dos produtos para reduzir a concentração do reagente adicionado. - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de e diminuindo a concentração de .b) **Diminuição da concentração de :** - Ao diminuir a concentração de um dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes para aumentar a concentração do reagente diminuído. - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a concentração de e aumentando a concentração de e .c) **Diminuição da concentração de :** - Ao diminuir a concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos produtos para aumentar a concentração do produto diminuído. - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de e diminuindo a concentração de e .d) **Diminuição da pressão total:** - A diminuição da pressão total em uma reação que envolve gases pode ser tratada como um aumento no volume, o que é equivalente a uma diminuição na concentração de todos os gases presentes. - **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para o lado com maior número de moléculas de gás para aumentar a pressão total. Neste caso, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de e e diminuindo a concentração de .e) **Aumento da temperatura:** - O termo de Gibbs ( ) da reação é dado por . Para este equilíbrio, é negativo (reação exotérmica) e é positivo (aumento de entropia). - **Efeito:** Como será negativo para temperaturas baixas, o aumento da temperatura fará com que se torne positivo, deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes (à esquerda), diminuindo a concentração de e aumentando a concentração de e .Portanto, a resposta correta para cada condição é:a) **Aumento da concentração de NO:** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de .b) **Diminuição da concentração de :** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a concentração de .c) **Diminuição da concentração de :** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de .d) **Diminuição da pressão total:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de e .e) **Aumento da temperatura:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a concentração de .