Question
9.0,60 mol de Bri e 0,60 mol de Cl_(2) são colocados em um balao de 1,001 e deixados atingir o equilib io Após atingir o equilibrio, o balão contém 0,28 mol de BrCl Qual é o valor d. K para esta reação? Cl2(g)+Br_(2)(g)rightarrow 2HCl_((g))
Solution
4.4
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Gonçalo
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Para calcular o valor de K para a reação dada, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio (K):K = [produtos]^(coeficiente do produto) / [reagentes]^(coeficiente do reagente)No caso da reação:Cl2(g) + Br2(g) ⇌ 2BrCl(g)A expressão da constante de equilíbrio é:K = [BrCl]^2 / ([Cl2] * [Br2])Dado que o balão contém 0,28 mol de BrCl após atingir o equilíbrio, podemos calcular as concentrações de Cl2 e Br2 no equilíbrio.Inicialmente, temos 0,60 mol de Br2 e 0,60 mol de Cl2. Após a reação, a quantidade de Br2 diminuiu em 0,28 mol, pois foi convertida em BrCl. Portanto, a quantidade de Br2 no equilíbrio é 0,60 - 0,28 = 0,32 mol.A quantidade de Cl2 não foi mencionada como mudando, então assumimos que permaneceu a mesma, ou seja, 0,60 mol.Agora podemos calcular as concentrações:[BrCl] = 0,28 mol / 1,001 L = 0,281 mol/L[Cl2] = 0,60 mol / 1,001 L = 0,600 mol/L[Br2] = 0,32 mol / 1,001 L = 0,320 mol/LSubstituindo esses valores na expressão de K:K = (0,281)^2 / ((0,600) * (0,320))K ≈ 0,25Portanto, o valor de K para esta reação é aproximadamente 0,25.