Question
1) UM EXTINTOR DE INCENDIO CONTÉM 4400g DE DIÓXIDO DE CARBONO (CO_(2)) SE TODO ESSE DIÓXIDO FOR LIBERADO NA ATMOSFERA A 27^circ CE 1 ATM, QUAL SERÁ O VOLUME DESSE COMPOSTO NO ESTADO GASOSO? DADOS: C=12 e O=16 a) 246L c) 2460L e) 6150L b) 615L d)820L
Solution
4.2
(180 Votos)
Lara
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Para calcular o volume do dióxido de carbono (CO2) no estado gasoso, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional à quantidade de substância (em mols) e à temperatura absoluta (em Kelvin), e inversamente proporcional à pressão (em atm).Dado que o extintor de incêndio contém 4400g de CO2, podemos calcular a quantidade de mols de CO2 usando a fórmula:n = m / MOnde n é a quantidade de mols, m é a massa do CO2 e M é a massa molar do CO2.A massa molar do CO2 é igual a soma das massas molares de carbono (C) e oxigênio (O), ou seja, M = 12 + (16 * 2) = 44 g/mol.Substituindo os valores na fórmula, temos:n = 4400g / 44g/mol = 100 molA temperatura é dada em graus Celsius, então precisamos convertê-la para Kelvin:T = 27°C + 273 = 300 KA pressão é dada como 1 atm.Agora podemos usar a Lei dos Gases Ideais para calcular o volume do CO2:V = nRT / POnde V é o volume, n é a quantidade de mols, R é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K), T é a temperatura em Kelvin e P é a pressão em atm.Substituindo os valores na fórmula, temos:V = (100 mol) * (0,0821 L·atm/mol·K) * (300 K) / (1 atm) = 2463 LPortanto, o volume do CO2 no estado gasoso será de aproximadamente 2460 L.A resposta correta é a opção c) 2460L.