Question
6) Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa: 2NH_(3)arrow N_(2)+3H_(2) A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo: Concentração de N NH_(3) 8 6 4 1 em mol L^-1 Tempo em horas o 1 2 3 Qual será 0 valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação? a) 4,0molcdot L^-1cdot h^-1 d) 2,0molLL^-1cdot h^-1 b) 10kmcdot h^-1 e) 1,0molLL^-1cdot h^-1 c) 2,3molcdot L^-1cdot h^-1
Solution
4.3
(278 Votos)
Yara Maria
Elite · Tutor por 8 anos
Resposta
Para determinar a velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação, precisamos calcular a taxa de consumo do reagente durante esse período.A equação química dada é:
Podemos ver que a quantidade de mols de
diminui em 2 mol para cada mol de
formado. Portanto, a taxa de consumo de
é o dobro da taxa de formação de
.A tabela mostra a variação da concentração de
em função do tempo. Podemos ver que a concentração de
diminui em 2 mol para cada mol de
formado. Portanto, a taxa de formação de
é a metade da taxa de consumo de
.A taxa de consumo de
nas três primeiras horas de reação é:
Portanto, a velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação é:
A resposta correta é a alternativa d)
.