(Esal-MG)Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: a) água b)hidrogênio C)fósforo d)hidrônio e)fosfato Entre as bases a seguir , indique as fortes e as solúveis em água: LiOH II. Fe(OH)3 111 . Ca(OH)2 IV. NaOH V AgOH a) I e IV b) II e 111 c) 111 e V d) 1,11 e V e) III, IV e V 1 ponto 1 ponto

Question

(Esal-MG)Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: a) água b)hidrogênio C)fósforo d)hidrônio e)fosfato Entre as bases a seguir , indique as fortes e as solúveis em água: LiOH II. Fe(OH)3 111 . Ca(OH)2 IV. NaOH V AgOH a) I e IV b) II e 111 c) 111 e V d) 1,11 e V e) III, IV e V 1 ponto 1 ponto

Answer 1

Para a primeira pergunta:Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:A resposta correta é a opção b) hidrogênio.Explicação: A ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido fraco, o que significa que ele pode liberar íons hidrogênio (H+) na solução aquosa, conferindo-lhe propriedades ácidas. Portanto, a presença de hidrogênio é a razão pela qual a solução é ácida.Para a segunda pergunta:Entre as bases a seguir, indique as fortes e as solúveis em água:I. LiOHII. Fe(OH)3III. Ca(OH)2IV. NaOHV. AgOHA resposta correta é a opção a) I e IV.Explicação: As bases fortes são aquelas que se dissociam completamente em solução aquosa, liberando íons hidróxido (OH-). Entre as opções fornecidas, LiOH (lítio hidróxido) e NaOH (sódio hidróxido) são bases fortes. Além disso, ambas são solúveis em água. Portanto, a resposta correta é a opção a) I e IV.

Question

Solution

Resposta