11. Em um processo hobarico, a temper atura iniciol de uma amostra de gas ideal 6 300K So o volume desso amostra triplica durante o processo, qual sero em K, ovolor da temperatura final do gás? a) 600 b) 300 c) 900 d) 100 e) 0 12. Uma certa massa de gás ideal é submetida ao processo termodinô mico descrito pelo diagrama Ptimes V (pressāo em função do volume)ilustrado no figura abaixo. A temperatura do gós no ponto A vale TA=50K e a temperat ra do gás no ponto B vale TB=200K Considerando o processo termodine ilustrado na figura, assinale a alternativa que apresenta AMENTE O volume do gás no ponto B.

Question

11. Em um processo hobarico, a temper atura iniciol de uma amostra de gas ideal 6 300K So o volume desso amostra triplica durante o processo, qual sero em K, ovolor da temperatura final do gás? a) 600 b) 300 c) 900 d) 100 e) 0 12. Uma certa massa de gás ideal é submetida ao processo termodinô mico descrito pelo diagrama Ptimes V (pressāo em função do volume)ilustrado no figura abaixo. A temperatura do gós no ponto A vale TA=50K e a temperat ra do gás no ponto B vale TB=200K Considerando o processo termodine ilustrado na figura, assinale a alternativa que apresenta AMENTE O volume do gás no ponto B.

Answer 1

11. Para resolver esse problema, podemos usar a lei de Charles, que afirma que, para uma amostra de gás ideal, a temperatura é diretamente proporcional ao volume, desde que a pressão seja constante.No problema, é dado que o volume da amostra de gás ideal triplicou durante o processo. Portanto, podemos escrever a seguinte proporção:V1/T1 = V2/T2Onde V1 é o volume inicial, T1 é a temperatura inicial, V2 é o volume final e T2 é a temperatura final.Substituindo os valores conhecidos, temos:V1/300 = 3V1/T2Simplificando a proporção, temos:1/300 = 1/T2Multiplicando ambos os lados por T2, temos:T2 = 300Portanto, a temperatura final do gás é 300K.A resposta correta é a alternativa b) 300.12. Para resolver esse problema, podemos usar a lei dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de gás ideal.No problema, é dado que a temperatura do gás no ponto A é 50K e a temperatura do gás no ponto B é 200K. Portanto, podemos escrever a seguinte proporção:P1/V1 = P2/V2Onde P1 é a pressão no ponto A, V1 é o volume no ponto A, P2 é a pressão no ponto B e V2 é o volume no ponto B.Como a pressão é uma função do volume, podemos escrever a seguinte relação:P1/V1 = P2/V2Substituindo os valores conhecidos, temos:P1/50 = P2/200Simplificando a proporção, temos:P1 = 0,25P2Isso significa que a pressão no ponto B é quatro vezes maior do que a pressão no ponto A.Portanto, o volume do gás no ponto B é igual ao volume no ponto A, pois a pressão é inversamente proporcional ao volume.A resposta correta é a alternativa b) Igual ao volume no ponto A.

Question

Solution

Resposta