9. Para a reação: CaCO_(3)(s)leftharpoons CaO(s)+CO_(2)(g) se a concentra :ao de CO_(2) em equilibrio é 0,5 M , calcule () k c) sabendo que os sólidos não entram na expressão.

Question

9. Para a reação: CaCO_(3)(s)leftharpoons CaO(s)+CO_(2)(g) se a concentra :ao de CO_(2) em equilibrio é 0,5 M , calcule () k c) sabendo que os sólidos não entram na expressão.

Answer 1

Para calcular o valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação dada, podemos usar a seguinte fórmula:Kc = [CO2]Onde [CO2] representa a concentração de dióxido de carbono em equilíbrio.No caso em questão, a concentração de CO2 em equilíbrio é 0,5 M. Portanto, podemos substituir esse valor na fórmula para calcular Kc:Kc = [0,5]Kc = 0,5Portanto, o valor da constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é 0,5.

Question

9. Para a reação: CaCO_(3)(s)leftharpoons CaO(s)+CO_(2)(g) se a concentra :ao de CO_(2) em equilibrio é 0,5 M , calcule () k c) sabendo que os sólidos não entram na expressão.

Solution

Resposta