Activity B (continued from previous page) 7. Think and discuss: As you move down a group, you will recall that the radius increases. Why do you think an increase in atomic radius would result in a lower ionization energy? 8. Think and discuss; As you move across a period, you will recall that the radius decreases. Why do you think a decrease in atomic radius would result in a greater ionization energy? 9. Predict: Electron affinity (EA) refers to the energy released when an electron is added to an atom. This release of energy is always expressed as a negative value. The greater the magnitude of the negative value, the greater the attraction for electrons. (An EA of -100 kJ/mol would indicate a stronger attraction for electrons than an EA of -50kJ/mol. How do you think the size of an atom will affect its ability to attract additional electrons? __

Question

Activity B (continued from previous page) 7. Think and discuss: As you move down a group, you will recall that the radius increases. Why do you think an increase in atomic radius would result in a lower ionization energy? 8. Think and discuss; As you move across a period, you will recall that the radius decreases. Why do you think a decrease in atomic radius would result in a greater ionization energy? 9. Predict: Electron affinity (EA) refers to the energy released when an electron is added to an atom. This release of energy is always expressed as a negative value. The greater the magnitude of the negative value, the greater the attraction for electrons. (An EA of -100 kJ/mol would indicate a stronger attraction for electrons than an EA of -50kJ/mol. How do you think the size of an atom will affect its ability to attract additional electrons? __

Answer 1

7. À medida que você desce em um grupo, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas aumenta, fazendo com que os elétrons estejam mais distantes do núcleo. Como resultado, a atração entre o núcleo e os elétrons é mais fraca, o que significa que é mais fácil remover um elétron da átomo. Portanto, o aumento do raio atômico resulta em uma energia de ionização mais baixa.8. À medida que você se move ao longo de um período, o raio atômico diminui. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta, aumentando a carga nuclear efetiva e puxando os elétrons mais próximos do núcleo. Como resultado, os elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo, tornando mais difícil remover um elétron da átomo. Portanto, a diminuição do raio atômico resulta em uma energia de ionização maior.9. O tamanho de um átomo afeta sua capacidade de atrair elétrons adicionais. Quanto maior o átomo, mais fraca será a atração entre o núcleo e os elétrons. Isso ocorre porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e, portanto, a atração entre eles é mais fraca. Portanto, átomos maiores têm uma menor afinidade eletrônica, enquanto átomos menores têm uma maior afinidade eletrônica.

Question

Solution

Resposta