Q8. Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo , constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuficos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: 3TiCl_(4)(g)+Mg(s)-3MgCl_(2)(l)+Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 60g de TiCl_(4(g)) Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente ? (Dados: Ti=48g/mol;Cl=35,5g/mol;Mg=24g/mol)

Para determinar a massa de titânio obtida a partir da reação química fornecida, podemos usar a estequiometria da reação.A equação química balanceada é: A partir da equação, podemos ver que 3 mols de produzem 4 mols de .A massa molar do é de 189,7 g/mol (48 g/mol para Ti + 4 * 35,5 g/mol para Cl).A massa de fornecida é de 60 g. Para encontrar a quantidade de mols de , dividimos a massa pela massa molar:60 g / 189,7 g/mol = 0,316 mol de A partir da estequiometria da reação, sabemos que 3 mols de produzem 4 mols de . Portanto, podemos usar uma regra de três simples para encontrar a massa de produzida:3 mols de produzem 4 mols de 0,316 mol de produzirá x mols de 0,316 mol * (4 mol / 3 mol ) = 0,421 mol de Agora, podemos calcular a massa de usando a massa molar do titânio, que é de 47,87 g/mol:0,421 mol * 47,87 g/mol = 20,2 g de Portanto, a massa de titânio obtida será aproximadamente 20,2 g.