Question
Uma amostra de gás ideal em um cilindro perde 250 J de calor., enquanto as moléculas do gás ganham 264 J de energia interna no processo. Qual é o trabalho realizado pelas moléculas de gás? square J
Solution
4.7
(261 Votos)
Eulália
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Para resolver esse problema, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona a energia interna, o calor e o trabalho em um sistema.De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor recebida menos o trabalho realizado pelo sistema. Portanto, podemos escrever a seguinte equação:ΔU = Q - WOnde:ΔU é a variação de energia interna,Q é a quantidade de calor recebida,W é o trabalho realizado pelo sistema.No problema em questão, sabemos que a amostra de gás ideal perde 250 J de calor (Q = -250 J) e as moléculas do gás ganham 264 J de energia interna (ΔU = 264 J). Precisamos encontrar o trabalho realizado pelas moléculas de gás (W).Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:264 J = -250 J - WResolvendo essa equação, encontramos:W = -514 JPortanto, o trabalho realizado pelas moléculas de gás é de 514 J.