Question
Uma solução 0,01mol/L de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é: a. 4,00cdot 10-5 b. 1,60cdot 10-5 C. 6,66cdot 10-3 d. 3,32cdot 10-5 e. 3,00cdot 10-6
Solution
4
(209 Votos)
Geisa
Veterano · Tutor por 12 anos
Resposta
Para calcular a constante de ionização (Ka) de um ácido monoácido, podemos usar a fórmula:Ka = [H+][A-] / [HA]Onde:[HA] é a concentração do ácido não ionizado,[H+] é a concentração do íon hidrogênio,[A-] é a concentração do íon acetato.Sabemos que a solução de 0,01 mol/L de um monoácido está 4,0% ionizada. Isso significa que 4% da solução está em forma de íons H+ e A-. Portanto, a concentração de H+ e A- é 0,04 * 0,01 = 0,0004 mol/L.A concentração de HA (ácido não ionizado) será a diferença entre a concentração total do ácido e a concentração de H+ e A-, que é 0,01 - 0,0004 = 0,0096 mol/L.Substituindo esses valores na fórmula de Ka, temos:Ka = (0,0004)(0,0004) / 0,0096Ka = 1,66 * 10^-5Portanto, a constante de ionização desse ácido é aproximadamente 1,66 * 10^-5, o que corresponde à opção b.