A massa em gramas presente em 2,408.10²² moléculas de NO2.

Dicas: Para responder a essa pergunta, precisamos do conceito da Lei de Avogadro que diz que um mol de qualquer substância contém 6.02x10^23 moléculas. Também é previamente necessário calcular a massa molar do NO2 usando as massas atômicas, que são dadas na questão.Descrição: Primeiramente, calculemos a massa molar do NO2. Sabendo que a massa atômica do nitrogênio (N) é 14 u e a do oxigênio (O) é 16 u, e considerando que o NO2 tem um átomo de nitrogênio e dois de oxigênio, fazemos a seguinte operação: 14 + 2*16 = 46 g/mol. Esta é a massa molar do NO2.Agora, vamos usar a Lei de Avogadro para descobrir a massa das moléculas desejadas. Sabemos que 1 mol de qualquer substância equivale a 6.02x10^23 moléculas, que por sua vez equivalem a 46 g (massa molar do NO2). Portanto, se temos 2,408x10^22 moléculas, a massa dessas moléculas será calculada por uma regra de três simples, com a seguinte operação: 46 * 2,408x10^22 / 6.02x10^23. O resultado é 1,84 g. Resposta: Portanto, a massa em gramas presente nas 2,408.10²² moléculas de NO2 é de 1,84 g.