Question
1. Defina ácidos e bases de Bronsted-Lowy e dê exemplos (2 ,5pts) 2. Escreva uma reação química indicando o par ácido base conjugado (2 ,5 pts) 3. Defina ácido e bases de Lewis e Arrhenius (2,5 pts) 4. Escreva uma reação química indicando um ácido de Lewis e um de Arrhenius
Solution
4.6
(313 Votos)
Andres
Profissional · Tutor por 6 anos
Resposta
1. De acordo com a definição de Bronsted-Lowry, ácidos são substâncias que podem doar um próton (H+), enquanto bases são substâncias que podem aceitar um próton. Por exemplo, no caso do ácido clorídrico (HCl), ele pode doar um próton, tornando-se o íon cloreto (Cl-). Já a base amônia (NH3) pode aceitar um próton, formando o íon amônio (NH4+).2. Uma reação química que indica o par ácido-base conjugado é a seguinte: HCl + H2O -> H3O+ + Cl-. Nessa reação, o ácido clorídrico (HCl) doa um próton para a água (H2O), formando o íon hidrônio (H3O+) e o íon cloreto (Cl-). O ácido clorídrico é o ácido conjugado e a água é a base conjugada.3. De acordo com a definição de Lewis, ácidos são substâncias que podem aceitar uma parça de elétrons, enquanto bases são substâncias que podem doar uma parça de elétrons. Já de acordo com a definição de Arrhenius, ácidos são substâncias que podem liberar íons H+ em solução aquosa, enquanto bases são substâncias que podem liberar íons OH- em solução aquosa.4. Uma reação química que indica um ácido de Lewis e um ácido de Arrhenius é a seguinte: HCl + H2O -> H3O+ + Cl-. Nessa reação, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido de Lewis, pois aceita uma parça de elétrons da água (H2O), formando o íon hidrônio (H3O+). Além disso, o ácido clorídrico também é um ácido de Arrhenius, pois libera o íon H+ na solução.