09. A reação para a formação do NOCl(g) 2NO_((g))+Cl_(2(g))leftarrows 2NOCl_((g)) foi estudada a 27^circ C . Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilibrio foram: P_(NOCt)=1,2atm P_(NO)=5,0times 10^-2atm P_(Ct2)=3,0times 10^-1atm a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25^circ C

Question

09. A reação para a formação do NOCl(g) 2NO_((g))+Cl_(2(g))leftarrows 2NOCl_((g)) foi estudada a 27^circ C . Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilibrio foram: P_(NOCt)=1,2atm P_(NO)=5,0times 10^-2atm P_(Ct2)=3,0times 10^-1atm a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25^circ C

Answer 1

Para calcular o valor de Kp para a reação a 25°C, podemos usar a relação entre a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) e a temperatura. A fórmula para calcular Kp é:Kp = (P_NOCl^2) / (P_NO^2 * P_Cl2)Substituindo os valores fornecidos na questão, temos:Kp = (1,2^2) / (5,0 * 10^-2^2 * 3,0 * 10^-1)Kp = 1,44 / (2,5 * 10^-4 * 3,0 * 10^-1)Kp = 1,44 / (7,5 * 10^-5)Kp ≈ 1,92 * 10^4Portanto, o valor de Kp para essa reação a 25°C é aproximadamente 1,92 * 10^4.

Question

Solution

Resposta