6. H17A seguir são apresentadas duas equações químicas. A primeira representa a reação de formação da água (H_(2)O) e a segunda, a reação de formação do peróxido de hidrogênio (H_(2)O_(2)) I. H_(2(g))+(1)/(2)O_(2(g))arrow H_(2)O_((l)) II. H_(2(g))+O_(2(g))arrow H_(2)O_(2(g)) Se nas duas reaçōes a quantidade de hidrogênio for igual a 2 g, a razão entre as quantidades de oxigênio das reaçōes representadas em I e I, segundo a lei de Dalton, é: (A) 0 . 5. (C) 2. (B) 1. (D) 4.

Question

6. H17A seguir são apresentadas duas equações químicas. A primeira representa a reação de formação da água (H_(2)O) e a segunda, a reação de formação do peróxido de hidrogênio (H_(2)O_(2)) I. H_(2(g))+(1)/(2)O_(2(g))arrow H_(2)O_((l)) II. H_(2(g))+O_(2(g))arrow H_(2)O_(2(g)) Se nas duas reaçōes a quantidade de hidrogênio for igual a 2 g, a razão entre as quantidades de oxigênio das reaçōes representadas em I e I, segundo a lei de Dalton, é: (A) 0 . 5. (C) 2. (B) 1. (D) 4.

Answer 1

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de oxigênio necessária para cada reação quando a quantidade de hidrogênio é igual a 2 g.Na primeira reação (I), a proporção estequiométrica entre hidrogênio e oxigênio é 1:0,5. Isso significa que para cada molécula de hidrogênio, é necessário 0,5 moléculas de oxigênio para formar uma molécula de água.Na segunda reação (II), a proporção estequiométrica entre hidrogênio e oxigênio é 1:1. Isso significa que para cada molécula de hidrogênio, é necessário 1 molécula de oxigênio para formar uma molécula de peróxido de hidrogênio.Agora, vamos calcular a quantidade de oxigênio necessária para cada reação quando a quantidade de hidrogênio é igual a 2 g.Para a primeira reação (I), a massa molar do hidrogênio é 2 g/mol. Portanto, temos 1 mol de hidrogênio (2 g / 2 g/mol = 1 mol).Para a segunda reação (II), a massa molar do hidrogênio também é 2 g/mol. Portanto, temos 1 mol de hidrogênio (2 g / 2 g/mol = 1 mol).Agora, vamos calcular a quantidade de oxigênio necessária para cada reação.Para a primeira reação (I), a proporção estequiométrica é 1:0,5. Portanto, precisamos de 0,5 mol de oxigênio para cada mol de hidrogênio. Como temos 1 mol de hidrogênio, precisamos de 0,5 mol de oxigênio.Para a segunda reação (II), a proporção estequiométrica é 1:1. Portanto, precisamos de 1 mol de oxigênio para cada mol de hidrogênio. Como temos 1 mol de hidrogênio, precisamos de 1 mol de oxigênio.Agora, vamos calcular a razão entre as quantidades de oxigênio das reações representadas em I e II.A razão entre as quantidades de oxigênio das reações representadas em I e II é igual à razão entre 0,5 mol e 1 mol, ou seja, 0,5:1.Portanto, a resposta correta é a opção (A) 0,5.

Question

Solution

Resposta