Questão 2: Uma solução 3,15times 10^-6mol/L de um composto apresentou uma absorbáncia de 0,867 a 635 nmem uma cubeta de 200 cm. 0 branco também teve a medida no mesmo espectrofotidmet o e mesmo comprimento de onda fornecendo uma absorbáncia de 0,019. Sabendo que A=varepsilon cdot bcdot c assinale a alternativa correta com relação ao sistema em questão: A) A absorbáncia para o composto dissolvido na solução foi de 0,848. B) A absortividade molar do composto em questão é de 13761L/molcm. C) A absortividade molar do,composto em questão é de 1,37times 10^-6L/mol.cm. D) A absorbáncia para o composto dissolvido na solução foi de 0,886. E) A absortividade molar do composto em questão é de 140,6L/mol.cm.

Para resolver essa questão, vamos utilizar a fórmula da lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância (A) à concentração (c), ao comprimento de onda (λ) e à absorvividade molar (ε) da substância: Onde:- é a absorbância,- é a absorvividade molar,- é o comprimento de caminho (em cm),- é a concentração (em mol/L).Primeiro, vamos calcular a absorvividade molar ( ) usando os dados fornecidos para o solvente (solvente branco): Substituindo esses valores na fórmula: Resolvendo para : Agora, vamos calcular a absorbância do composto usando os dados fornecidos: Substituindo esses valores na fórmula: Resolvendo para : Portanto, a absorvividade molar do composto em questão é de .Agora, vamos verificar as alternativas fornecidas:A) A absorbância para o composto dissolvido na solução foi de 0,848.B) A absorvividade molar do composto em questão é de .C) A absorvividade molar do composto em questão é de .D) A absorbância para o composto dissolvido na solução foi de 0,886.E) A absorvividade molar do composto em questão é de .Nenhuma das alternativas está correta com base nos cálculos realizados.