07. Alex, Jogando futebol,sofreu uma luxação no sendo obrigado a Imobiliza -lo com bota de gesso. Durante a aplicação da bandagem devidamente molhada, o estudante observou que, a medida que se aquecia. Na convalescenç , aproveltando o tempo livre Alex resolveu consultar seus livros Daf descobriu que a do gesso ocorre com aumento da água de/hidratação e diminulção do conteudo de energla,conforme a equação abalxo: IcasO_(4),1/2H_(2)Ol_(lnowoual)+3/4H_(2)O_(11)arrow [CaSO_(4),2H_(2)O]_(1... ... cdot cdot a)cdot Delta Hlt 0 Continuando sua pesquisa bibliográfica, numa tabela termoquímica, abaixo reproducida, Alex encontrou os valores para os calores de formação padrão (Delta H) do gesso cristalizado (endurecido), do gesso amorfo (em pó) e da água líquida: Calores-de Formação Padrio (25^circ Ce 1atm) [CaSO_(4),1/2H_(2)O]_((—— —— -1573kJ/mol) vert CaSO_(4),2H_(2)OI_(lowan)=-2020k/mol H_(2)O_((0)=-286kJ/mol Ajude Alexa calcular corretamente, a quantidade de calor do processo de hidratação do gesso.

Para calcular a quantidade de calor do processo de hidratação do gesso, podemos usar a equação balanceada fornecida: Sabendo que a reação é exotérmica ( ), podemos usar os valores de calores de formação padrão fornecidos para calcular a quantidade de calor liberada.Os valores de calores de formação padrão são:- Para o gesso cristalizado ( ): - Para o gesso amorfo ( ): - Para a água líquida ( ): Podemos calcular a quantidade de calor liberada pela diferença entre os calores de formação dos produtos e dos reagentes: Para os reagentes: Para os produtos: Agora, podemos calcular a quantidade de calor liberada: Portanto, a quantidade de calor liberada no processo de hidratação do gesso é de .