"O numero quantico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado a energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estǎo no mesmo nivel de energia. O numero quântico momento angular orbital L também denominado de numero quântico azimutal, define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como on limita o l, os valores assumidos por I sǎo inteiros e variam entre 0 e n-1 Numero quantico magnético mi dá a orientação dos orbitais O ml é um numero inteiro que pode assumir 21+1 valores distintos compreendidos entre tle -1 Por exemplo, se 1=2 entǎo os valores de ml incluem -2,-1,1,0,+1 +2 Em 1929. usando postulados da mecanica quantica Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrinseco. s=(1)/(2) o qual limita o numero quântico magnético de spin, ms , a dois valores. s=+(1)/(2) (t) ous=-(1)/(2) mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compative com a mecânica quântica. OLIVEIRA. O. A FERNANDES. J. D. G Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006. Segundo o principio de exclusdo de Paull.nenhum elétron em um atomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quanticos Considerando as informações presentes no texto, indique o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes numeros quanticos: n=3:1=2,m=-2,s=+(1)/(2)

Question

"O numero quantico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado a energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estǎo no mesmo nivel de energia. O numero quântico momento angular orbital L também denominado de numero quântico azimutal, define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como on limita o l, os valores assumidos por I sǎo inteiros e variam entre 0 e n-1 Numero quantico magnético mi dá a orientação dos orbitais O ml é um numero inteiro que pode assumir 21+1 valores distintos compreendidos entre tle -1 Por exemplo, se 1=2 entǎo os valores de ml incluem -2,-1,1,0,+1 +2 Em 1929. usando postulados da mecanica quantica Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrinseco. s=(1)/(2) o qual limita o numero quântico magnético de spin, ms , a dois valores. s=+(1)/(2) (t) ous=-(1)/(2) mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compative com a mecânica quântica. OLIVEIRA. O. A FERNANDES. J. D. G Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006. Segundo o principio de exclusdo de Paull.nenhum elétron em um atomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quanticos Considerando as informações presentes no texto, indique o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes numeros quanticos: n=3:1=2,m=-2,s=+(1)/(2)

Answer 1

Para determinar o elemento cujo elétron mais energético apresenta os números quânticos

,

, podemos usar a seguinte lógica:1. **Número quântico principal (n)**:

indica que o elétron está no terceiro nível de energia.2. **Número quântico azimutal (l)**:

indica que o elétron está em um orbital d (pois

é s,

é p,

é d).3. **Número quântico magnético (m)**:

indica que o elétron está na orientação específica do orbital d.4. **Número quântico de spin (s)**:

indica que o elétron tem spin para cima.Os números quânticos

,

correspondem ao elétron mais energético no subnível 3d. O elétron mais energético em um átomo geralmente está no orbital mais externo e, neste caso, no orbital

do subnível 3d.Portanto, o elemento cujo elétron mais energético apresenta esses números quânticos é o **cromo (Cr)**, que tem a configuração eletrônica [Ar] 3d⁵. O elétron mais energético no cromo está no orbital 3d, e o elétron específico com

e

é um dos elétrons no subnível 3d.

Question

Solution

Resposta