Question
4. Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: ditioido de carbono + hidrould o de sidio arrow cardonato de sidilo + agina Sabendo que 44g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódi)formando 106g de carbonato de sódio e 18 g de água qualé a massa de hidróxido de sódio necessária para que o'gás carbônico seja totalmenie consumido?
Solution
4.3
(303 Votos)
Giselle
Elite · Tutor por 8 anos
Resposta
4. Alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera incluem borbulhar esse gás em uma solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio > carbonato de sódio + água Sabendo que 44g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106g de carbonato de sódio e 18g de água, qual é a massa necessária do hidróxido de sódio para consumir completamente o dióxido de carbono? a) 20g. b)62g. c)80g. d) 106g.e)112 g.A resposta correta é: c) 80 g.Para determinar a massa necessária do hidróxido de sódio (NaOH), podemos usar uma proporção molar entre o dióxido de carbono (CO2) e o NaOH. Primeiro, precisamos encontrar os mols do CO2:44 g / (12,01 g/mol + 16,00 g/mol) = 1 molAgora, podemos usar uma proporção molar para encontrar os mols necessários do NaOH:1 mol CO2 / (1 mol CO2 / 40,00 g/mol NaOH) = 40,00 g/mol NaOHPortanto, a massa necessária do NaOH é:40,00 g/mol x mol = 80 g