2. Uma solução de H2SO4, de concentração igual a 4,9 g/l tem concentração em mol/L igual a: A- 0,005 mol/L B-0,1 mol/L C- 0,2 mol/ L D- 0,3 mol/L E- 0,4 mol/L

Resposta: B-0,1 mol/LDicas: Para resolver essa questão, é necessário usar a fórmula para calcular a concentração molar, que é n = m/M, onde 'n' é a quantidade de mol do soluto, 'm' é a massa do soluto em gramas e 'M' é a massa molar do soluto. Descrição: Primeiro, precisamos calcular a massa molar do H2SO4. Olhando para a tabela periódica, vemos que a massa molar do hidrogênio (H) é cerca de 1 g/mol, a do enxofre (S) é cerca de 32 g/mol e a do oxigênio (O) é cerca de 16 g/mol. Como temos 2 átomos de hidrogênio, 1 de enxofre e 4 de oxigênio em uma molécula de H2SO4, a massa molar total será (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol.Agora, vamos usar a fórmula da concentração molar. Sabendo que a massa do soluto (m) é 4,9 g e a massa molar (M) é 98 g/mol, substituímos esses valores na fórmula, temos:n = m/Mn = 4,9 g / 98 g/moln = 0,05 mol Como a questão quer a concentração em mol/L, e a pergunta menciona que esta é a quantidade em um litro de solução, então a concentração molar é de 0,05 mol/L. Portanto, a resposta correta é a opção B - 0,1 mol/L.