24. Uma forma de reduzir o impacto causado pela drenagem ácida siderúrgica na qual aproxim adamente cada litro apresenta 9,8 g de ácido sulfúrico pode ser realizada com calcário (CaCO_(3)) de acordo com a seguinte reação: H_(2)SO_(4)+CaCO_(3)arrow CaSO_(4)+H_(2)O+CO_(2) Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento. Qual é a massa dessa amostra de calcário, em gramas , necessária para neutralizar um litro de dre- nagem ácida , considerando que as massas molares do CaCO_(3) e do H_(2)SO_(4) são iguais a 100g/mol e 98g/mol respectivamente?

Para determinar a massa da amostra de calcário necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida, podemos usar a estequiometria da reação química fornecida.A equação química balanceada é: A partir da equação, podemos ver que a proporção molar entre o ácido sulfúrico ( ) e o calcário ( ) é de 1:1.Dado que cada litro de drenagem ácida contém aproximadamente 9,8 g de ácido sulfúrico, podemos calcular a quantidade de ácido sulfúrico em mols: Como a proporção molar entre e é de 1:1, precisamos de 0,1 mol de para neutralizar 0,1 mol de .Agora, podemos calcular a massa de necessária: Portanto, a massa da amostra de calcário necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida é de 10 gramas.