1. Um exemplo clássico de utilização de um metal de sacrificio é na proteção de cascos de embarcações . 0 zinco é comumente utilizado para proteger o ferro do casco, já que o ferro é mais valioso para a estrutura da embarcação. Nesse processo, o zinco se oxida em vez do ferro. Qual é o processo eletroquímico que ocorre no metal de sacrificio, e qual metal se oxida na proteção do ferro? a) Reação de redução do zinco e oxidação do ferro. b) Reação de oxidação do zinco e redução do ferro. c) Reação de oxidação do ferro e redução do zinco. d) Reação de oxidação de ambos os metais.

Question

1. Um exemplo clássico de utilização de um metal de sacrificio é na proteção de cascos de embarcações . 0 zinco é comumente utilizado para proteger o ferro do casco, já que o ferro é mais valioso para a estrutura da embarcação. Nesse processo, o zinco se oxida em vez do ferro. Qual é o processo eletroquímico que ocorre no metal de sacrificio, e qual metal se oxida na proteção do ferro? a) Reação de redução do zinco e oxidação do ferro. b) Reação de oxidação do zinco e redução do ferro. c) Reação de oxidação do ferro e redução do zinco. d) Reação de oxidação de ambos os metais.

Answer 1

b) Reação de oxidação do zinco e redução do ferro.No processo de proteção catódica, o metal de sacrifício (neste caso, o zinco) se oxida, protegendo assim o ferro da oxidação. O zinco atua como ânodo, corroendo-se no lugar do ferro, que permanece protegido.

Question

Solution

Resposta