8 - Un composto Al_(2)(XO_(4))_(3) apresenta uma "massa molecular" igual-a 342 u. Determine a-massa atômica do elemento

Para determinar a massa atômica do elemento X no composto \(Al_{2}(XO_{4})_{3}\), podemos usar a informação fornecida sobre a massa molecular do composto.A massa molecular do composto é igual a 342 u. Isso significa que a soma das massas atômicas de todos os elementos presentes no composto é igual a 342.No composto dado, temos 2 átomos de alumínio (Al) e 3 grupos de . Cada grupo contém 1 átomo de X e 4 átomos de oxigênio (O).A massa atômica do alumínio (Al) é conhecida e é igual a 27 u. A massa atômica do oxigênio (O) também é conhecida e é igual a 16 u.Podemos calcular a massa atômica do elemento X usando a fórmula:\( 2 \times \text{massa atômica do Al} + 3 \times (\text{massa atômica do X} + 4 \times \text{massa atômica do O}) = \text{massa molecular do composto} \)Substituindo os valores conhecidos, temos:\( 2 \times 27 + 3 \times (\text{massa atômica do X} + 4 \times 16) = 342 \)Simplificando a equação, temos:\( 54 + 3 \times (\text{massa atômica do X} + 64) = 342 \) Portanto, a massa atômica do elemento X é igual a 32 u.