6. (Fuvest-SP)Quando 96 g de ozônio se transformam comple- tamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a a) 32g. b) 48g. c) 64g. d) 80 g. e) 96 g.

reação de transformação completa do ozônio (O3) em oxigênio comum (O2) pode ser representada pela equação química:2 O3 -> 3 O2De acordo com a estequiometria da equação, para cada 2 mols de ozônio consumidos, são produzidos 3 mols de oxigênio comum. Para determinar a massa de oxigênio comum produzida a partir de 96 g de ozônio, precisamos primeiro calcular a quantidade de mols de ozônio presente:Massa molar do ozônio (O3) = 48 g/molQuantidade de mols de ozônio = Massa / Massa molar = 96 g / 48 g/mol = 2 molsAgora, podemos usar a estequiometria da equação para determinar a quantidade de mols de oxigênio comum produzida:Relação estequiométrica: 2 mols de O3 -> 3 mols de O2Quantidade de mols de O2 = (Quantidade de mols de O3) x (3/2) = 2 mols x (3/2) = 3 molsFinalmente, calculamos a massa de oxigênio comum produzida:Massa molar do oxigênio comum (O2) = 32 g/molMassa de oxigênio comum produzida = Quantidade de mols de O2 x Massa molar = 3 mols x 32 g/mol = 96 gPortanto, a massa de oxigênio comum produzida é igual a 96 g, o que corresponde à alternativa e).