1-Determine Delta Hr para a reação: (1,0 ponto) 3C(s)+4H_(2)(g)arrow C_(3)H_(8)(g) Utilize as reaçōes a seguir cujos AH são conhecidos: C_(3)H_(8)(g)+5O_(2)(g)arrow 3CO_(2)(g)+4H_(2)O(g) C(s)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g) 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g) Delta H=-2043kJ Delta H=-393,5kJ Delta H=-483,6kJ

Para determinar a entalpia de formação ( ) do composto , podemos utilizar as reações fornecidas e suas respectivas entalpias.A primeira reação é a combustão completa do propane, que tem uma entalpia conhecida ( ): A segunda reação é a combustão incompleta do carbono, que também tem uma entalpia conhecida ( ): A terceira reação é a combustão do hidrogênio, que também tem uma entalpia conhecida ( ): Podemos manipular essas reações para obter a reação de formação do propane: Para isso, devemos multiplicar a segunda reação por 3 e a terceira reação por 2, e depois subtrair a primeira reação: Isso resulta na seguinte reação: Agora, podemos calcular a entalpia de formação do propane utilizando as entalpias das reações fornecidas: Substituindo os valores das entalpias conhecidas: Simplificando a expressão: Portanto, a entalpia de formação do composto é de aproximadamente -1147,7 kJ.