08. Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO,0,5mol/L para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto , portanto o volume,em litros, de solução obtida é? (Na=23,Cl=35,5 O=16) square

Question

08. Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO,0,5mol/L para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto , portanto o volume,em litros, de solução obtida é? (Na=23,Cl=35,5 O=16) square

Answer 1

Para calcular o volume de solução necessária, primeiro precisamos determinar a quantidade de hipoclorito de sódio disponível em gramas.A massa molar do hipoclorito de sódio (NaClO) pode ser calculada somando-se as massas atômicas de cada elemento:Massa molar do Na = 23 g/molMassa molar do Cl = 35,5 g/molMassa molar do O = 16 g/molPortanto, a massa molar do NaClO é:23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/molAgora, podemos calcular a quantidade de hipoclorito de sódio disponível em gramas:10 g de NaClOPara preparar uma solução de 0,5 mol/L, precisamos determinar a quantidade de mols necessária:0,5 mol/L * 1 L = 0,5 mol de NaClOAgora, podemos calcular o volume de solução necessária:Volume (em litros) = quantidade de mols / concentração em mol/LVolume (em litros) = 0,5 mol / 0,5 mol/LVolume (em litros) = 1 LPortanto, o volume de solução obtida será de 1 litro.

Question

08. Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO,0,5mol/L para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto , portanto o volume,em litros, de solução obtida é? (Na=23,Cl=35,5 O=16) square

Solution

Resposta