Question
24. Um vaso de 22.4 L tem inicialmente 2.0 mols de H_(2) e 1.0 mol de N_(2) , a 273.15 K.Todo o H_(2) reage com o N_(2) suficiente para formar NH_(3) . Calcule as pressões parciais e a pressão total da mistura final.
Solution
4.7
(273 Votos)
Ivan
Profissional · Tutor por 6 anos
Resposta
Para calcular as pressões parciais e a pressão total da mistura final, podemos usar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás.Primeiro, vamos calcular a quantidade de
formada a partir da reação entre
e
. A equação química balanceada é:
A partir da estequiometria da reação, podemos ver que 3 mols de
reagem com 1 mol de
para formar 2 mols de
. Portanto, se inicialmente temos 2 mols de
e 1 mol de
, a reação será completa e formarão 2 mols de
.Agora, vamos calcular as pressões parciais de cada gás na mistura final. A pressão parcial de um gás é proporcional à sua fração molar na mistura.A fração molar de
é dada por:
A fração molar de
é dada por:
A fração molar de
é dada por:
A pressão total da mistura é dada pela soma das pressões parciais de cada gás:
Como a pressão total é igual à pressão parcial de
, podemos escrever:
Portanto, a pressão total da mistura final é 0,4 vezes a pressão total da mistura inicial.