1-(Uemg ) Antes de viajar, o motorista calibrou os pneus do seu carro a uma pressão de 30 psi quando a temperatura dos pneus era de 27 C. D Durante a viagem, após parar em um posto de gasolina, o motorista percebeu que os pneus estavam aquecidos. Ao conferir a calibragem, o motorista verificou que a pressão dos pneus era de 32 psi.

Question

1-(Uemg ) Antes de viajar, o motorista calibrou os pneus do seu carro a uma pressão de 30 psi quando a temperatura dos pneus era de 27 C. D Durante a viagem, após parar em um posto de gasolina, o motorista percebeu que os pneus estavam aquecidos. Ao conferir a calibragem, o motorista verificou que a pressão dos pneus era de 32 psi.

Answer 1

Para resolver essa questão, podemos utilizar a fórmula da Lei Geral de Ideal Gas, que é dada por:PV = nRTOnde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.No caso dos pneus, podemos considerar que o volume e o número de mols de gás dentro dos pneus permaneceram constantes. Portanto, podemos simplificar a fórmula para:P1/T1 = P2/T2Substituindo os valores conhecidos:30 psi / (27 C + 273) = 32 psi / (T2 + 273)Convertendo a temperatura para Kelvin:30 psi / 300 K = 32 psi / T2Resolvendo para T2:T2 = (32 psi * 300 K) / 30 psiT2 = 3200 K / 30T2 = 106.67 KConvertendo de volta para Celsius:T2 = 106.67 K - 273T2 = -166.33 CPortanto, a temperatura dos pneus após aquecerem é de aproximadamente -166.33 C.

Question

Solution

Resposta