a) Constante de Boltzmann. b) Constante dos gases. c) Constante de Avogadro. d) Coeficiente de expansão térmica. 33. Quando um gás é comprimido a uma temperatura constante o que acontece com a sua energia cinética média? a) Aumenta. b) Diminui. c) Permanece constante. d) Torna-se zero. 34. Um cilindro de gás contém 2 mols de um gás ideal à temperatura de 400 K e sob pressão de 5 atm. Qual é o volume ocupado pelo gás? (Considere R=0,082atmcdot L/molcdot K) a) 32,8 L' b) 16,4 L c) 64,8 L d) 8,2 L 35. Qual das seguintes afirmações sobre gases ideais está correta? a) As moléculas de um gás ideal têm forças de atração significativas entre si. b) O volume das moléculas de um gás ideal é desprezivel em relação ao volume total do recipiente. c) A energia cinética média das moléculas de um gás ideal não depende da temperatura. d) Os gases ideais se comportam exatamente como os gases reais em qualquer condição. 36. Em uma mistura de gases, a pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás. Essa afirmação é conhecida como: a) Lei de Boyle. b) Lei de Dalton. c) Lei de Charles. d) Lei de Avogadro. 37. Se o volume de um gás é reduzido pela metade e a temperatura permanece constante , o que acontece com a pressão? a) Aumenta ao dobro. b) Diminui à metade. c) Permanece constante. d) Diminui em um quarto. 38. Qualéo valor da constante dos gases ideais em unidades de J/(molcdot K) a) 0,082 b) 8,31