Question
E.Dans une fiole jaugée de volume V_(0)=100mL , on introduit une masse m d'acide éthanoique CH_(3)COOH puis on complète ceme fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge et de concentratio n molaire C_(0)=5.10^-2molL^-1,M(CH_(3)COOH)=60g/mol Calculer la masse m. Q Calculer quation de la réaction associée à la transformatior de l'acide éthanoique en présence d'eau e le tableau d 'avancement, en fonction de ( l'avancement à l'état d'équilibre). C_(0),V_(0),X_(eq) Exprimer le taux d'avancement final tau _(0) en fonction de la concentratio n en ions oxonium à l'équilibre [H_(3)O^+]_(eq) C_(0) 17-La mesure de la conductivité de la solution sigma _(0)=34,3mS.m^-1 à 25^circ C S_(0) donne la conductivité o de la solution d acide éthanoique à l'état d'équilibre en fonction des conductivités des ions présents et de la concentration en ions oxonium à l'équilibre [H_(3)O^+]_(eq.) Calculer le DH de la solution. (2) Calculet t_(0) le taux d 'avancement de la réaction. On realise la même étude, en utilisant une solution S_(1) d'acide éthanoique de concentration C_(1)=5.10^-3molL^-1 La mesure de la conductivité de la solution S_(1) donne sigma _(1)=10,7mS.m^-1 à 25^circ C ; Calculer T_(1) le taux d'avancement de réaction. En déduire I'influence de la concentration de la solution sur le taux d avancement. onductivités molaires ioniques à de l'expérienc e en mS.m^2cdot mol^-1:lambda (H_(3)O^+)=35,0;lambda (CH_(3)COO^-)=4,09
Solution
4.4
(185 Votos)
Diego
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Pour calculer la masse m de l'acide éthanoique, nous devons utiliser la formule suivante :
En substituant les valeurs données, nous obtenons :
L'équation de la réaction associée à la transformation de l'acide éthanoique en présence d'eau est :
Pour construire le tableau d'avancement, nous devons utiliser l'avancement à l'état d'équilibre
et les concentrations initiales
, le volume
, et l'avancement
. Le tableau d'avancement peut être construit comme suit :| Espèces chimiques |
|
|
||---------------------|---------------|-------------|----------------|| Concentration initiale |
| 0 | 0 || Variation |
|
|
|| Concentration à l'équilibre | \( C_0 (1 - X_{eq}) \) |
|
|Le taux d'avancement final
peut être exprimé en fonction de la concentration en ions oxonium à l'équilibre
et de la concentration initiale
comme suit :
La conductivité de la solution
peut être exprimée en fonction des conductivités molaires ioniques des ions présents et de la concentration en ions oxonium à l'équilibre
comme suit :
Le pH de la solution peut être calculé en utilisant la formule suivante :
Pour calculer le taux d'avancement de la réaction
, nous devons utiliser la formule suivante :
En utilisant la même méthode, nous pouvons calculer
le taux d'avancement de la réaction pour la solution
d'acide éthanoique de concentration
et la mesure de la conductivité de la solution
donnant
à
.En comparant
et
, nous pouvons en déduire l'influence de la concentration de la solution sur le taux d'avancement.