Questão 116 (Vestibular Unificado IFTO -2022.2) Uma amostra de 100 g de salitre -do-chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 70% , reage completamente com ácido sulfúrico , produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. A massa de nitrato de sódio formada na reação vale, aproximadamente: Considere nesta questão as seguintes massas atômicas dos elementos: Na=23;H=1;S=32;O=16;N=14 A) 52g. B) 62g. C) 72 g. D) 929. E) 102 g.

Question

Questão 116 (Vestibular Unificado IFTO -2022.2) Uma amostra de 100 g de salitre -do-chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 70% , reage completamente com ácido sulfúrico , produzindo bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. A massa de nitrato de sódio formada na reação vale, aproximadamente: Considere nesta questão as seguintes massas atômicas dos elementos: Na=23;H=1;S=32;O=16;N=14 A) 52g. B) 62g. C) 72 g. D) 929. E) 102 g.

Answer 1

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de nitrato de sódio formada na reação.Sabemos que a amostra de salitre-do-chile tem 100 g e que o teor de nitrato de sódio é de 70%. Portanto, a massa de nitrato de sódio na amostra é de 70 g.A reação completa entre o nitrato de sódio e o ácido sulfúrico produz bissulfato de sódio e ácido nítrico. A partir da equação balanceada da reação, podemos ver que a proporção molar entre o nitrato de sódio e o bissulfato de sódio é de 1:1.A massa molar do nitrato de sódio é de 85 g/mol (23 + 14 + 3 * 16).Portanto, a quantidade de nitrato de sódio formada na reação é de 70 g.A resposta correta é a opção B) 62 g.

Question

Solution

Resposta