6) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (Delta H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH_(3)(g)arrow N(g)+3H(g);Delta H=1170kJ/mol são quebrados 3 mols de ligação N-H sendo, portanto, a energia de ligação N-H igual a 390 kJ/mol Sabendo-se que na decomposição: N_(2)H_(4)(g)arrow 2N(g)+4H(g);Delta H=1720kJ/mol são quebradas ligações N-N e N-H qual o valor, em kJ/mol da energia de ligação N-N? JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.

Para resolver o problema, vamos usar a informação fornecida sobre a decomposição do e a relação entre a entalpia de formação e a energia de ligação.Primeiro, vamos considerar a decomposição do : Sabemos que a entalpia dessa reação é . Isso significa que a energia total necessária para quebrar todas as ligações N-N e N-H é de 1720 kJ.Agora, vamos considerar a decomposição do : Sabemos que a entalpia dessa reação é . Isso significa que a energia necessária para quebrar todas as ligações N-H é de 1170 kJ.Como a decomposição do quebra 3 mols de ligação N-H, podemos calcular a energia de ligação N-H:Energia de ligação N-H = Agora, vamos considerar a decomposição do novamente: Sabemos que a entalpia dessa reação é . Isso significa que a energia total necessária para quebrar todas as ligações N-N e N-H é de 1720 kJ.Como a decomposição do quebra 4 mols de ligação N-H, podemos calcular a energia de ligação N-H:Energia de ligação N-H = Agora, vamos calcular a energia de ligação N-N:Energia total = Energia de ligação N-H + Energia de ligação N-N1720 kJ/mol = 430 kJ/mol + Energia de ligação N-NEnergia de ligação N-N = 1720 kJ/mol - 430 kJ/mol = 1290 kJ/molPortanto, o valor da energia de ligação N-N é de 1290 kJ/mol.