Question
1- (Fuvest 2000) Um bujão de gás de cozinha contém 13kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52g. Se todo o conteúdo do bujão fosse utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 300K, o volume final do balão seria aproximadamente de: Constante dos gases R R = 8,3 J/(mol.K) ou R = 0,082 atm.l / (mol.K) P(atmosférica) =
Solution
4.5
(186 Votos)
Marcos
Veterano · Tutor por 10 anos
Resposta
Dicas: Para chegar à resposta, precisamos primeiro entender o conceito da equação do gás ideal que diz que o produto da pressão (P) e o volume (V) de um gás é igual ao produto do número de mols (n) do gás, da constante dos gases (R) e da temperatura absoluta (T). Nesse caso temos a massa molar (M), a massa (m) do gás, e precisamos calcular o número de mols (n) para aplicar na equação do gás ideal. N = m/M. Vamos agora ao detalhamento do cálculo.Descrição: Primeiro, vamos calcular o número de mol (n) do gás utilizando a fórmula: n = m/M. Substituindo os valores dados na fórmula, temos: n = 13000g / 52g/mol, que resulta em aproximadamente 250 mol.Agora que temos o número de mol (n), podemos aplicar a equação do gás ideal: P.V = n.R.T. Substituindo os valores fornecidos na fórmula, temos: P = 1 atm (pressão atmosférica), n = 250 mol, R = 0,082 atm.l / (mol.K) e T = 300 K. Portanto, temos:1.V = 250.0,082.300V = 250.0,082.300 / 1V ≈ 6150 l Esse valor está em litros. Para converter para metros cúbicos (m³), lembremos que 1 m³ = 1000 l. Portanto, temos:V = 6150 / 1000V ≈ 6,2 m³Portanto, o volume final do balão seria de aproximadamente 6,2 m³.Resposta: O volume final do balão seria de aproximadamente 6,2 m³.