Question
GERCICE 3 volume V=50,0mL d'une solution aqueuse a été obtenu en n_(1)=2,50mmol d'acide 1COOH_((aq)) et n_(2)=5,00mmol d'éthanoate de sodium Na^+_((aq))+CH_(3)COO_((aq))^- Dans l'état d equili 35^circ C sa conductivité vaut sigma =0,973S.m^-1 Ecrire l'équation de la réaction et établir son tableau d'avancement. la conductivité o en fonction de l'avancement X_(eq) dans I^9 état d'équilibre . En déduire 1 Determiner , à l'état d equilibre, les concentrations molaires effectives des especes chimiques p à la réaction. Calculer la valeur du taux d'avancement final t conclure Données : conductivités molaires ioniques à 25^circ C:lambda (HCOO)=lambda _(2)=5,46.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 lambda (CH_(3)COO)=lambda _(1)=4,09.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 lambda (Na^+)=lambda _(3)=5,01.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 EXERCICE 4
Solution
4.6
(241 Votos)
Leandra
Elite · Tutor por 8 anos
Resposta
Exercice 3:Équation de la réaction:
Tableau d'avancement:| Espèce chimique |
(mol) |
(mol) |
|| --- | --- | --- | --- ||
| 2,50 | 2,50 -
||
| 5,00 | 5,00 -
||
| 5,00 | 5,00 -
||
| 0 |
||
| 0 |
|Conductivité à l'état d'équilibre:
Concentrations molaires effectives à l'état d'équilibre:
Taux d'avancement final:
Exercice 4:Veuillez fournir les données et les questions spécifiques pour l'exercice 4 afin que je puisse vous aider.